A propósito do universo, o Rui disse à Sofia



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Teste


Escola: Data: ___/___/___
Nome: Turma: ______ N.º: ______

Unidade 7: Reacções químicas

1 Alguns exemplos de reacções químicas


  1. Indica quais são os reagentes e os produtos da reacção de cada uma das seguintes reacções químicas:

I

nitrato de hidrogénio (aq) + magnésio (s)  nitrato de magnésio (aq) + hidrogénio (g)

II

ferro (s) + oxigénio (g)  óxido de ferro (s)

III

hidrogénio (g) + flúor (g)  fluoreto de hidrogénio (g)

Reacção I

Reagentes: nitrato de hidrogénio e magnésio

Produtos: nitrato de magnésio e hidrogénio

Reacção II

Reagentes: ferro e oxigénio

Produto: óxido de ferro

Reacção III

Reagentes: hidrogénio e flúor

Produto: fluoreto de hidrogénio


  1. A reacção de combustão do gás butano pode ser esquematizada através da seguinte equação química:

Butano (g) + oxigénio (g)  dióxido de carbono (g) + água (g)

Identifica quais são os reagentes e os produtos da reacção.

Reagentes: butano e oxigénio

Produtos: dióxido de carbono e água



  1. Encontram-se representadas em baixo duas equações químicas respeitantes a duas reacções químicas.

    A

    óxido de mercúrio oxigénio + mercúrio

    B

    carbonato de cálcio óxido de cálcio + dióxido de carbono

    1. Identifica em cada umas das equações A e B os reagentes e os produtos da reacção.

Equação A

Reagente: óxido de mercúrio

Produtos: oxigénio e mercúrio

Equação B

Reagente: carbonato de cálcio

Produtos: óxido de cálcio e dióxido de carbono



    1. Completa a seguinte equação química:

carbonato de sódio óxido de ... + ...

óxido de sódio e dióxido de carbono



    1. Indica, justificando, se as reacções químicas cujas equações se encontram escritas em cima são exotérmicas ou endotérmicas.

São endotérmicas porque precisam que se lhes forneça calor do exterior para se poderem dar.

  1. Tem em atenção as seguintes equações químicas, incompletas:

    A

    óxido de ferro + carbono  ferro + óxido de carbono

    B

    ............... + oxigénio  óxido de carbono

    C

    ............... + ................  óxido de enxofre

    1. Completa-as.

B carbono

C enxofre + oxigénio



    1. Qual ou quais dizem respeito a reacções de combustão?

As reacções indicadas por B e C

  1. Escreve as equações químicas, por palavras, que dizem respeito às seguintes reacções:

A

O hidrogénio reage com o flúor e forma fluoreto de hidrogénio.

B

O gás butano reage com o oxigénio do ar formando-se dióxido de carbono e água.

C

A água forma-se a partir do oxigénio e do hidrogénio.

D

O óxido de cálcio reage com a água originando hidróxido de cálcio.

E

O carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico originando cloreto de cálcio em solução aquosa e libertando-se dióxido de carbono e vapor de água.

A hidrogénio + flúor  fluoreto de hidrogénio

B butano + oxigénio  dióxido de carbono + água

C hidrogénio + oxigénio  água

D óxido de cálcio + água  hidróxido de cálcio

E carbonato de cálcio + ácido clorídrico  cloreto de cálcio + dióxido de carbono + água


  1. Na reacção do ácido sulfúrico com o nitrato de cálcio, ambos em solução aquosa, obtém-se um sal insolúvel. Qual é esse sal?

  1. Nitrato de enxofre.

  2. Sulfato de cálcio.

  3. Sulfato de bário.

  4. Nitrato de hidrogénio.

B

2 Conservação da massa nas reacções químicas


  1. Considera os sistemas químicos representados na figura (ambos constituídos por um prego de ferro e água num tubo de ensaio).



    1. Quais os constituintes de cada um dos sistemas químicos?

O prego e a água.

    1. Identifica nas figuras as fronteiras e as vizinhanças ou ambientes dos sistemas químicos.

Fronteira: a parede interna do tubo de vidro e a superfície da água no tubo.

Vizinhança: tudo o que é exterior ao sistema



    1. Identifica qual é o sistema químico aberto. Justifica a tua escolha.

Sistema aberto: tubo de ensaio que não tem a rolha, porque uma vez que o tubo está aberto pode haver trocas de matéria com o exterior.

    1. Identifica qual é o sistema químico fechado. Justifica a tua escolha.

Sistema fechado: tubo com a rolha porque a rolha evita que haja trocas de matéria com o exterior.

  1. Classifica os seguintes sistemas químicos em abertos ou fechados.

A

Motor de combustão de uma nave espacial

B

Água numa garrafa rolhada

C

Uma vela a arder

D

Gás propano numa botija selada

E

Corpo humano

F

Uma pilha de 1,5 V

G

Um gelado

A aberto

B fechado

C aberto

D fechado

E aberto

F fechado

G aberto


  1. Pode verificar-se com uma balança a lei da conservação da massa num sistema aberto? Fundamenta a resposta.

Sim, se não houver formação de substâncias gasosas.

Não, se houver formação de substâncias gasosas.



  1. Como se interpreta a conservação da massa durante uma reacção química?

Após uma reacção, os átomos dos reagentes combinam-se de maneira diferente e originam outras substâncias, os produtos da reacção.

Mas os átomos permanecem os mesmos, logo a massa do sistema antes da reacção e depois da reacção tem o mesmo valor.



  1. Ao fazer uma combustão completa de magnésio utilizou-se 3,0 g de magnésio e obteve-se 5,0 g de óxido de magnésio. Que massa de oxigénio se utilizou?

Utilizou-se 5,0 g – 3,0 g = 2,0 g

  1. Fez-se reagir 5,0 g de uma substância sólida X com 4,0 g de outra substância aquosa Y, tendo-se obtido 3,0 g de uma substância gasosa W e uma substância aquosa Z.

    1. Escreve a equação química respeitante à reacção descrita.

X(s) + Y(aq)  W(g) + Z(aq)

    1. Qual é a massa de produto Z que se obteve, admitindo que a reacção é completa e não há reagentes em excesso? Fundamenta a resposta.

Massa dos reagentes: 5,0 g + 4,0 g = 9,0 g

Massa dos produtos: 3,0 g + massa de Z

De acordo com a lei da conservação da massa, temos:

9,0 g = 3,0 g + massa de Z

Logo, massa de Z = 9,0 g - 3,0 g = 6,0 g


  1. Na tabela em baixo indicam-se os nomes de alguns reagentes e produtos da reacção correspondentes a determinadas reacções químicas. Completa a tabela, admitindo que não há reagentes em excesso.

Reagente 1

Reagente 2

Produtos da reacção

3,2 g de enxofre

... g de oxigénio

6,4 g de óxido de enxofre

... g de alumínio

9,6 g de oxigénio

20,4 g de óxido de alumínio

7,1 g de cloro

... g de ...

7,3 g de cloreto de hidrogénio

3,2 g

10,8 g


0,2 g de hidrogénio

massa de oxigénio = 6,4 - 3,2 = 3,2 g

massa de alumínio = 20,4 - 9,6 = 10,8 g

massa de hidrogénio = 7,3 – 7,1 = 0,2 g




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