A propósito do universo, o Rui disse à Sofia



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8 Soluções ácidas e soluções básicas. Reacções ácido-base


  1. Como varia o pH quando se junta, continuamente, uma solução ácida a uma solução básica?

O pH vai diminuindo.

  1. Qual dos seguintes materiais reage como ácido quando em contacto com o papel indicador universal?

  1. Água salgada

  2. Leite

  3. Hidrogenocarbonato de sódio

  4. Vinagre

D

  1. Completa a tabela seguinte:

Solução

Cor que toma o tornesol

Cor que toma a fenolftaleína

Ácido acético (vinagre)

vermelho




Solução de hidróxido de sódio




carmim

Sol. de cloreto de hidrogénio




incolor

Água destilada

roxa




Solução de bicarbonato de sódio

azul







Solução

Cor que toma o tornesol

Cor que toma a fenolftaleína

Ácido acético (vinagre)

vermelho

incolor

Solução de hidróxido de sódio

azul

carmim

Sol. de cloreto de hidrogénio

vermelho

incolor

Água destilada

roxa

incolor

Solução de bicarbonato de sódio

azul

carmim

  1. Supõe que pretendias determinar o carácter químico de duas soluções incolores. Indica como deverias proceder para o fazer, indicando o material e reagentes que necessitavas.

(Por exemplo, usando tornesol como indicador).

Material necessário: tubos de ensaio e indicador de tornesol.

1 Colocava em dois tubos de ensaio uma pequena quantidade de cada solução.

2 Juntava em seguida a cada um dos tubos umas gotas de tornesol.

3 Se o tornesol ficasse vermelho a solução desconhecida tinha carácter químico ácido; se ficasse azul tinha carácter químico básico e se ficasse roxa tinha carácter químico neutro.


  1. Fizeram-se algumas experiências para determinar o carácter químico de algumas soluções (designadas por A, B e C). Completa o quadro.

Solução

Fenolftaleína

Tornesol

Carácter químico

pH

(> 7 ou < 7


ou =7)

A

incolor

vermelho







B

incolor

roxo







C




azul









Solução

Fenolftaleína

Tornesol

Carácter químico

pH

(> 7 ou < 7


ou =7)

A

incolor

vermelho

ácido

pH < 7

B

incolor

roxo

neutro

pH = 7

C

carmim

azul

básico

pH > 7




  1. Uma fábrica necessita armazenar quatro líquidos/soluções. O engenheiro químico testou cinco metais (A, B, C, D e E) para determinar qual seria menos corroído para ser utilizado como contentor dos líquidos.
    Na tabela seguinte figuram os resultados dos testes. Quantos mais sinais “x” maior é a corrosão provocada pelo líquido/solução.

    Metal

    Água

    Ácido diluído

    Base diluída

    Solução de sal

    A

    x

    x

    xx

    x

    B

    xx

    xx

    xxx

    xxxx

    C

    x

    xxx

    xx

    xx

    D

    xx

    xxxx

    x

    xx

    E

    x

    xx

    xx

    xxx

    1. Qual dos metais é o mais adequado para armazenar uma solução ácida?

A

    1. Qual dos metais é o mais adequado para armazenar uma solução alcalina?

D

    1. Qual dos metais é o mais adequado para armazenar a maior parte dos líquidos/soluções?

A

    1. Qual é o metal menos adequado para armazenar a solução de sal?

B

  1. Colocaram-se sete barras de aço (A, B, ..., G) em soluções com diferentes valores de pH durante o mesmo intervalo de tempo.
    As percentagens de corrosão da superfície exterior das barras estão registadas na tabela seguinte:

    Barra

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    pH da solução

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    Corrosão (%)

    60

    55

    50

    45

    15

    10

    5

    1. Qual é a barra que apresenta maior corrosão?

A

    1. Qual é a barra que apresenta menor corrosão?

G

    1. Representa graficamente, num gráfico de dispersão, a percentagem de corrosão em função do pH da solução.



    1. A partir do gráfico faz uma estimativa da percentagem de corrosão para uma solução de pH = 4,5.

Aproximadamente 30%.

  1. Um manual de primeiros socorros sugere que se use vinagre (pH = 3) para tratar as picadas de vespa e bicarbonato de sódio (pH = 8,5) para aliviar as dores provocadas por uma abelha.

    1. Que indicação nos dá esta informação quanto à natureza química da picada de vespa? Fundamenta a resposta.

A picada da vespa deve ter carácter químico básico pois utiliza-se um ácido para neutralizar.

    1. Que indicação nos dá esta informação quanto à natureza química da picada de abelha?

A picada da abelha deve ter carácter químico ácido pois utiliza-se uma substância com carácter químico básico para a neutralizar.

    1. Se não dispuseres de bicarbonato de sódio em casa e tiveres o azar de ser picado por uma abelha, qual dos seguintes materiais escolherias para substituir o bicarbonato de sódio: pasta de dentes (pH = 9) ou borras de café (pH=5)? Porquê?

Escolheria pasta de dentes, pois é esta substância que tem carácter químico básico, tal como o bicarbonato de sódio.

  1. Uma empresa de jardinagem vende um “kit”, constituído por um pequeno tubo contendo um indicador sólido e uma folha de instruções de utilização de que consta a seguinte correspondência entre cores do indicador e o carácter químico do solo.

    Cor do indicador

    Carácter químico do solo

    Laranja vivo

    Muito ácido

    Laranja claro

    Ácido

    Verde claro

    Neutro

    Verde escuro

    Básico

    1. Um jardineiro testou uma amostra de terra de um canteiro de flores e o indicador ficou verde escuro. Qual é o carácter químico da amostra de terra?

Básico.

    1. Como poderia proceder o jardineiro para tornar neutro o pH desse solo?

Poderia juntar à terra uma substância ligeiramente ácida.

    1. Por vezes, os jardineiros tratam o solo alcalino adicionando turfa (rocha fibrosa rica em restos vegetais carbonizados). Que se pode concluir acerca da natureza química da turfa?

Origina soluções ácidas.

  1. Um catálogo de sementes tem a indicação das gamas de pH da terra adequadas a diversas plantas.

    Planta

    Gama de pH

    Urze

    4,5 a 6,0

    Violeta

    5,0 a 7,5

    Primavera

    5,5 a 6,5

    Narciso

    6,0 a 6,5

    1. Qual das plantas se adapta a uma maior gama de pH?

A violeta.

    1. Indica um valor para o pH da terra adequado para semear todas as plantas que constam da tabela.

Por exemplo, pH = 6.

    1. Qual das plantas se desenvolve adequadamente em solo ligeiramente alcalino?

A violeta.

  1. O solo de um jardim tem pH = 4,5. Qual das substâncias seguintes se deve adicionar à terra para se ter uma boa cultura de narcisos?

  1. Sal das cozinhas

  2. Cal

  3. Areia

  4. Turfa

B

  1. Na tabela seguinte figuram os valores de pH para os quais alguns indicadores mudam de cor.

    Indicador

    Mudança de cor

    Ácido  Base



    pH em que se verifica mudança de cor

    Alaranjado de metilo

    Vermelho  amarelo

    3,5

    Verde de bromocresol

    Amarelo  azul

    4,5

    Tornesol

    Vermelho  azul

    6,0

    Azul de bromotimol

    Amarelo  azul

    7,0

    Fenolftaleína

    Incolor  carmim

    9,5

    1. Que cor apresenta uma solução de pH=10 quando se adicionam algumas gotas de verde de bromocresol?

Azul

    1. Qual dos indicadores da tabela escolherias para distinguir entre uma solução de amónia (pH=8) e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (pH=12)? Fundamenta a resposta.

Fenolftaleína, porque na solução de amónia é incolor e na solução de hidróxido de sódio é carmim pois o valor de pH a que muda de cor situa-se entre 8 e 12.

    1. Uma solução fica amarela quando se lhe adicionam algumas gotas de alaranjado de metilo ou algumas gotas de azul de bromotimol.
      Propõe um valor possível para o pH da solução.

Por exemplo, pH = 5.

    1. Misturou-se uma pequena porção dos cinco indicadores da tabela e em seguida juntou-se algumas gotas dessa mistura a uma solução fortemente ácida. Que cor poderá apresentar a mistura de indicadores nessa solução? Porquê?

Provavelmente cor laranja, resultante da mistura de tons vermelhos e amarelos.

9 Reacções de precipitação


  1. O que é uma reacção de precipitação?

É uma reacção em que um dos produtos da reacção é sólido.

  1. Fizeram-se reagir duas soluções incolores e obteve-se uma substância sólida, de acordo com a seguinte equação química:

KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq)  PbI2(s) + KNO3 (aq)

    1. Verifica se a equação química está acertada. Se não estiver acerta-a.

Não está certa.

2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq)  PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)



    1. A reacção química anterior é uma reacção de precipitação. Justifica esta afirmação.

É uma reacção de precipitação porque um dos produtos da reacção, PbI2(s), não ficou em solução aquosa mas sim como substância sólida.

    1. Indica os nomes dos reagentes.

Iodeto de potássio e nitrato de chumbo.

    1. Indica os nomes dos produtos da reacção.

Iodeto de chumbo e nitrato de potássio.

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