Experimento de laboratório nº 11 Título: reatividade química dos metais objetivo



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Faculdade de Engenharia de Resende.

QUÍMICA TECNOLÓGICA


EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 11

Título: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS
Objetivo: Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas.
Material: Tubos de ensaio; Estante para tubo de ensaio; Pinça metálica; Pipeta; Cobre metálico; Zinco metálico; Ferro metálico; Magnésio metálico em fita; Solução de sulfato de cobre 0,5 M; Solução de nitrato de prata à 2%; Solução de ácido clorídrico 0,5 M; Solução de cloreto de potássio 0,5 M
Teoria: A reatividade dos metais está relacionada com a tendência de ceder elétrons. Comparando-se os metais entre si, podemos chegar a uma escala crescente de reatividade.

Ordem de reatividade (Principais metais)

Li -> K -> Cs -> Na -> Ca -> Mg -> Al -> Mn -> Zn -> Cr -> Fe ->Sn -> H ->Cu ->Ag ->Au

(mais reativo -> menos reativo).

A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais de oxirredução.

Procedimentos

1. Reações de metais com sais
Colocar uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio.

TUBO 1 - adicionar 2 ml de solução de sulfato de cobre.
TUBO 2 - adicionar 2 ml de solução de cloreto de potássio.
TUBO 3 - adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata.
Aguardar 10 minutos. Observar.
TUBO 4 - Colocar um pedaço de cobre e adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata.


Verificação Experimental
Em quais tubos houve reação? Escrever as reações.


2. Reações de metais com ácidos
Colocar 2 ml de HCl 0,5 M em 4 tubos de ensaio.
Adicionar a cada tubo aparas de metais, conforme tabela a seguir.


Verificação Experimental
1. Anotar o tempo que leva para cada reação ocorrer (aproximadamente).

2. Ordenar os metais em ordem crescente de reatividade de acordo com o tempo gasto na reação.



3. Comparar com a fila de reatividade química.

Tubo

Metal

Observação

1

Mg




2

Zn




3

Fe




4

Cu





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