Observe a estrutura do corticoide betametasona. Com relação à estrutura representada, pode-se afirmar que a) o composto apresenta seis carbonos assimétricos b) o composto apresenta três grupos funcionais de cetona c)



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powerpluswatermarkobject1LISTA UNESP 2012 - PROF. GUILHERME TEIXEIRA


LISTA UNESP 2012

1. (Unesp 2012) Observe a estrutura do corticoide betametasona.



Com relação à estrutura representada, pode-se afirmar que

a) o composto apresenta seis carbonos assimétricos.

b) o composto apresenta três grupos funcionais de cetona.

c) o composto apresenta dois grupos funcionais de álcool.

d) o composto apresenta seis átomos de carbono com hibridização do tipo .

e) o composto sofre reação de eliminação, pois apresenta duplas ligações.

2. (Unesp 2012) Na indústria farmacêutica, substâncias específicas são utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma formulação e purificada. Para verificar a eficiência da purificação, um termômetro foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma amostra da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento e até que a amostra tenha se solidificado completamente, foram lidas as temperaturas em intervalos regulares. Com esses dados, foi traçada a curva de resfriamento, um gráfico que mostra a variação de temperatura em função do tempo, a 1 atm.
O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da substância pura está representado por

a)

b)

c)

d)

e)

3. (Unesp 2012) Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.


Substância

TE (ºC)

TF (ºC)

metano

-162

-182

propano

- 42

-188

eteno

-104

-169

propino

-23

-101

Na temperatura de –114 ºC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente,

a) sólido, gasoso, gasoso e líquido.

b) líquido, sólido, líquido e sólido.

c) líquido, gasoso, sólido e líquido.

d) gasoso, líquido, sólido e gasoso.

e) gasoso, líquido, líquido e sólido.

4. (Unesp 2012) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.



A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de .

Considerando a densidade da prata igual a , a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a , o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

a)

b)

c)

d)

e)

5. (Unesp 2012) Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em

a) NaHCO3 e NaOH.

b) Na(CO3)2 e NaHCO3.

c) NaHCO3 e Na2CO3.

d) Na(HCO3)2 e NaOH.

e) Na2HCO3 e Na2CO3.

6. (Unesp 2012) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.

b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.

c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.

d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.

e) Toda a matéria é composta por átomos.

7. (Unesp 2012) A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos.

Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é possível afirmar que

a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo.

b) os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos.

c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos.

d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa.

e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra.

8. (Unesp 2012) Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
- Não expor a embalagem ao sol.

- Não usar próximo a chamas.

- Não descartar em incinerador.

Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era

a) 1,0 atm.

b) 2,5 atm.

c) 3,0 atm.

d) 24,8 atm.

e) 30,0 atm.

9. (Unesp 2012) Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:
I. Têm a mesma massa.

II. Comportam-se como gases ideais.

III. Têm o mesmo número de átomos.

IV. Têm o mesmo número de mols.


É correto o que o estudante anotou em

a) I, II, III e IV.

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas.

d) II e IV, apenas.

e) III e IV, apenas.

10. (Unesp 2012) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como , , , , e . A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases , , e geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7.

II. As moléculas de , e apresentam geometria linear.

III. No estado sólido, as moléculas de encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) I e II, apenas.

d) II e III, apenas.

e) I, II e III.

11. (Unesp 2012)


O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.
(Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)
Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são

a) ácidas, com [H+] que varia de 105 a 103 mol/L.

b) ácidas, com [H+] que varia de 102 a 104 mol/L.

c) alcalinas, com [OH] que varia de 102 a 104 mol/L.

d) alcalinas, com [OH] que varia de 105 a 103 mol/L.

e) neutras, com [H+] que se iguala a [OH], de 107 mol/L.

12. (Unesp 2012) Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas radioativas da cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra de água de uma das fontes apresentou concentração de urânio igual a . Supondo que o urânio dissolvido nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais abundante, , cuja meia-vida é aproximadamente anos, o tempo necessário para que a concentração desse isótopo na amostra seja reduzida para será de

a)

b)

c)

d)

e)

13. (Unesp 2012) Marina e Miriam, duas jovens estudantes, adquiriram um cosmético para cabelos cuja composição, apresentada na embalagem, está descrita a seguir:
Ingredientes: água, aminoácidos (arginina, ácido aspártico, ácido glutâmico, prolina, triptofano, cisteína, glicina, leucina, serina, butilenoglicol), álcool cetílico, álcool estearílico, parafina líquida, óleo mineral, miristato de isopropila, silicone, queratina hidrolisada, fragrância, tensoativo e conservantes.
Lendo a descrição dos ingredientes, Marina fez as seguintes afirmações:
I. O butilenoglicol deve ser retirado do conjunto que compreende os aminoácidos.

II. O álcool estearílico é estruturalmente relacionado ao ácido esteárico.

III. Parafina líquida e miristato de isopropila são substâncias polihidroxiladas de alta polaridade.
É correto o que Marina afirma em

a) I, apenas.

b) I e II, apenas.

c) I e III, apenas.

d) II e III, apenas.

e) I, II e III.

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:

Leia o texto a seguir.


Pela 1.ª vez, drogas contra intoxicação radioativa alcançam bons resultados
Remédios para tratar intoxicação por radiação devem ser aprovados nos próximos anos. Hoje não existe nenhuma terapia para o tratamento e a prevenção dos danos fisiológicos da radiação, cujo principal efeito é a produção de radicais livres. A radiação atinge as moléculas de água e oxigênio abundantes no organismo e produz os radicais livres, que ao reagir alteram diversas estruturas celulares. A maioria das novas drogas tem a finalidade de diminuir os estragos produzidos pelos radicais livres.
(O Estado de S.Paulo, 13.02.2012. Adaptado.)

14. (Unesp 2012) Em química, uma substância que tem a propriedade de diminuir os estragos produzidos por radicais livres é classificada como um

a) antiácido.

b) hidratante.

c) cicatrizante.

d) esterilizante.

e) antioxidante.

15. (Unesp 2012) Para mostrar os efeitos da exposição de células e tecidos do organismo a elevados níveis de radiação nuclear, um professor utilizou a figura de um pulmão humano e nela indicou o que pode ocorrer em consequência da ação de radicais livres.



O professor pediu aos seus alunos que o ajudassem a completar corretamente a figura, escolhendo um símbolo para representar a utilização da radiação nuclear nas posições assinaladas com os pontos de interrogação.
Para atender ao professor, os alunos devem escolher o símbolo

a) , para informar que a radiação nuclear mata por asfixia.

b) , para avisar do perigo de choque elétrico, pois no local há eletricidade exposta.

c) , para indicar que se trata de processo que envolve o uso de substâncias radioativas.

d) , para informar que as substâncias utilizadas para gerar a radiação são recicláveis.

e) , para informar que a radiação nuclear é um processo que utiliza líquidos inflamáveis.




Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]

O composto apresenta seis átomos de carbono com hibridização do tipo :

Resposta da questão 2:
[C]

Quando uma substância pura, inicialmente no estado gasoso, é resfriada, a temperatura diminui até atingir o ponto de condensação, onde começa a mudança do estado gasoso para o líquido; neste ponto a temperatura é constante.
Quando a temperatura de solidificação, fusão ou congelação é alcançada, acontece o mesmo, a temperatura permanece constante. Isto ocorre com qualquer substância pura. Observe a figura a seguir:

Resposta da questão 3:
[E]

Ordenando a tabela, teremos:


Substância




TF (ºC)




TE (ºC)




metano

sólido

-182

líquido

-162

(–114 ºC) gasoso

propano

sólido

-188

(–114 ºC) líquido

-42

gasoso

eteno

sólido

-169

(–114 ºC) líquido

-104

gasoso

propino

(–114 ºC) sólido

-101

líquido

-23

gasoso


Conclusão:
Metano: gasoso.

Propano: líquido.

Eteno: líquido.

Propino: sólido.
Resposta da questão 4:
[B]

Cálculo do volume do fio:



A partir do valor da densidade, teremos:


Resposta da questão 5:
[C]

Fórmulas:

Ânion bicarbonato: .

Cátion sódio: .

Ânion carbonato: .
Então,

Bicarbonato de sódio:

Carbonato de sódio:
Resposta da questão 6:
[A]

Uma das proposições de Dalton é esta: átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química, ocorre um rearranjo.
Resposta da questão 7:
[B]

Para medirmos a densidade de um elemento químico devemos dividir a massa de um mol de átomos pelo volume ocupado por esta quantidade de átomos:


De maneira imprecisa pode-se generalizar, que a densidade aumenta no sentido do elemento químico ósmio, consequentemente a densidade dos metais alcalino-terrosos é maior do que os metais alcalinos:




Dentre os elementos destacam-se, como os mais densos, o ósmio (Os) (d = 22,61 g/cm3) e o irídio (Ir) (d = 22,65 g/cm3).
Resposta da questão 8:
[C]

A partir da equação geral para um gás ideal, teremos:


Resposta da questão 9:
[D]

Análise das anotações:
I. Anotação incorreta. As massas são diferentes.

De acordo com o princípio de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão o mesmo volume de um gás possui o mesmo número de moléculas.


II. Anotação correta. Comportam-se como gases ideais, ou seja, o volume das moléculas e a atração intermolecular são desprezíveis e os choques são considerados perfeitamente elásticos.
III. Anotação incorreta. A molécula de hidrogênio tem dois átomos e o argônio é monoatômico.
IV. Anotação correta. Têm o mesmo número de mols, de acordo com a hipótese de Avogadro.
Resposta da questão 10:
[A]

Quando dissolvidos em água, os gases , , e geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7, pois , , são óxidos ácidos (reagem com água formando ácidos) e é um ácido forte.
Resposta da questão 11:
[D]

Teremos:


Então,


Sabemos que:

Como o pH é maior do que 7, concluímos que as águas são alcalinas.
Resposta da questão 12:
[C]

Teremos:


Resposta da questão 13:
[B]

Análise das afirmações:
I. Afirmação correta. O butilenoglicol deve ser retirado do conjunto que compreende os aminoácidos.

Os aminoácidos apresentam em sua fórmula estrutural os grupos amino e carboxila, mas o butilenoglicol é um diálcool, exemplos:

II. Afirmação correta. O álcool estearílico é estruturalmente relacionado ao ácido esteárico:

III. Afirmação incorreta. A parafina é representada pela fórmula , ou seja, é classificada como alcano e é apolar.

O miristato de isopropila é um éster e não possui grupos hidroxila, consequentemente não apresenta alta polaridade.

Resposta da questão 14:
[E]

Em química um radical livre é um átomo ou molécula que possui elétrons em quantidade ímpar ou desemparelhados e são altamente reativos.
Exemplos: ânion superóxido , o óxido nítrico e o radical hidroxila .
Devido às suas características um radical livre pode receber um elétron para “emparelhar” o elétron “livre”, ou seja, sofre redução e consequentemente é um agente oxidante.
Uma substância que tem a propriedade de diminuir os estragos produzidos por radicais livres precisa se combinar com o radical livre, e neste caso, a substância é classificada com antioxidante.
Resposta da questão 15:
[C]

Para atender ao professor, os alunos devem escolher o símbolo, devido aos elevados níveis de radiação:

Este é o símbolo internacional da radição e é conhecido como Trifólio. O desenho foi concebido inicialmente em 1946, por poucas pessoas no laboratório de radiação da Universidade da Califórnia em Berkeley (EUA).



LISTA UNESP 2012 - PROF. GUILHERME TEIXEIRA


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