Olimpíada de química 2011 – fase I – modalidade a



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OLIMPÍADA DE QUÍMICA 2011 – FASE I – MODALIDADE A


CLASSIFICAÇÃO

OLIMPÍADA MINEIRA DE QUIMICA 2011 – MODALIDADE A

1ª SÉRIE ENSINO MÉDIO

RELAÇÃO DE ALUNOS(AS)

ACERTOS

DESEMPATE

1º- JOÃO VITOR MONTEIRO CRUVINEL

87%




2º - ELOY XAVIER GUIMARÃES PEREIRA

84%




3º- LUCAS AKIRA ITO

83%




4º - CLARKSON CASTRO SILVA

77%




5º- FERNANDA CRISTINA DA SLIVA MACHADO

71%

79,16%

6º- LARA DE ARAÚJO

71%

66,66%

7º- LUIS FELIPE NAVES DE CASTRO SALLES

71%

33,33%

8º- ISADORA LYRIO STÁBILLE

70%




9º - ANSELMO EMÍLIO TOMAIN

68,5%




10º- MATHEUS NAGAI RIBEIRO DO VAL

62,5%




11º- LUIS GUSTAVO CUNHA

62,4%




12º- MAÍSA BEATRIZ DA SILVA

61,5%




13º - BERNARDO ARAÚJO FERREIRA

60%




14º- GABRIEL DE G. ARAÚJO LOPES

57%




15º- VINÍCIUS DORNFELD DOS . CAMILO

56,5%

75%

16º- NATÁLIA AGUIAR QUEIROZ

56,5%

0%

17º- HEITOR FERNANDO SCUSSEL CAMPOS

56%




18º- REBECCA LUIZA ARAÚJO

55,5%




19º- FREDERICO VENANCIO DE SENNE

53%




20º - AMANDA FERREIRA ESTEPHAN

52%

66,66%

21º- LORENA RANY SILVA SOARES

52%

45%

22º- FREDERICO AUGUSTO DE OLIVEIRA

52%

41,66%

OS ALUNOS(AS) ACIMA RELACIONADOS ESTÃO CONVOCADOS PARA AS AULAS DE LABORATÓRIO – TREINAMENTO E APROFUNDAMENTO PARA A 2ª FASE.

FICAM OS CINCO PRIMEIROS IMEDIATAMENTE INSCRITOS PARA REPRESENTAR O COLÉGIO CENECISTA DR JOSÉ FERREIRA NA 2ª FASE DA OLIMPÍADA, DIA 22 DE OUTUBRO, UFMG – BH

EM CASO DE DESISTÊNCIA, FICA AUTOMATICAMENTE CONVOCADO O SEGUINTE NA LISTA DE CLASSIFICAÇÃO

CLASSIFICAÇÃO

OLIMPÍADA MINEIRA DE QUIMICA 2011 – MODALIDADE B

2ª SÉRIE ENSINO MÉDIO

RELAÇÃO DE ALUNOS(AS)

ACERTOS

DESEMPATE

1º - LUCAS ALVES BESSA CARDOSO

85%




2 º- TIAGO LUCAS TADEU CARVALHO CASTRO

75%

58,5%

3º - ISABELA MAREGA DE SOUSA

75%

50%

4º - THAMIRES TEOBALDO DA SILVA

75%

33,3%

5º - MÁRCUS OTÁVIO S. C. MENÊSES

70%

58,5%

6º - ISABELLA BORGES SANTOS

70%

33,3%

7º - MARCOS LUIZ FERREIRA GOMES

65%

66,6%

8º - GABRIEL JORGE JARDIM

65%

33,3%

- FELIPE MATOS VIDAL

65%

25%

10º- HANNAH MARIA DE CASTRO PRIMO

65%

16,7%

11º- MARCELO CARVALHO BORGES DE MORAIS

60%

66%

12º- JOÃO HERCOS NETO

60%

0%

OS ALUNOS(AS) ACIMA RELACIONADOS ESTÃO CONVOCADOS PARA AS AULAS DE LABORATÓRIO – TREINAMENTO E APROFUNDAMENTO PARA A 2ª FASE.

FICAM OS CINCO PRIMEIROS IMEDIATAMENTE INSCRITOS PARA REPRESENTAR O COLÉGIO CENECISTA DR JOSÉ FERREIRA NA 2ª FASE DA OLIMPÍADA, DIA 22 DE OUTUBRO, UFMG – BH

EM CASO DE DESISTÊNCIA, FICA AUTOMATICAMENTE CONVOCADO O SEGUINTE NA LISTA DE CLASSIFICAÇÃO

NOME:...................................................................

.................................................................................



1°Ano........... Sala .............................................

Telefones para contato......................................

............................................................................




NOTA

Questões objetivas:

......................................... Acertos


Questões discursivas

.....................................................



Total: .........................................


GABARITO




1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

X


























































B

X


























































C

X


























































D

X


























































E

X


























































Questão 1 respondida na própria prova, não é necessário passar para o gabarito.
Questões Objetivas
Questão 01)

As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se nas propriedades físico-químicas desses componentes. Assim, considerando os sistemas, apresentados abaixo, associe as misturas às figuras que representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. Justifique suas escolhas.

Sistema

a) Água e sulfato de bário



b) Água e tetracloreto de carbono

c) Água e etanol

Propriedade

1) Temperatura de ebulição

2) Solubilidade

3) Densidade



S ( ) P ( )

S ( ) P ( )

S ( ) P ( )

Questão 02)

Associe corretamente as duas colunas.

I. Frasco de Kitassato

II. Funil de separação

III. Proveta

IV. Mufla

V. Pinça de Mhor
(A) É utilizada para medir volumes aproximados de líquidos

(B) É utilizada para medir a passagem de gases através de tubos de borracha

(C) É utilizada para medir volumes precisos de líquidos

(D) É utilizado para separação de líquidos imiscíveis.

(E) É utilizado para prender tubos de ensaio

(F) É utilizado em filtração a vácuo.

(G) É utilizada quando se pretende calcinar substâncias.

(H) É utilizado na preparação de líquidos após a decantação


A associação correta é:

a) I-A; II-C; III-H; IV-G; V-E.

b) I-B; II-D; III-A; IV-G; V-H.

c) I-B; II-D; III-A; IV-C; V-E.

d) I-H; II-D; III-C; IV-G; V-E.

e) I-B; II-D; III-A; IV-G; V-E.



Questão 03)

Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente,


a) decantação e filtração.

b) decantação e destilação fracionada.

c) filtração e destilação fracionada.

d) filtração e decantação.

e) destilação fracionada e decantação.
Questão 04)

Abaixo, está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido.



Examinado o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, respectivamente:

a) destilação e filtração.

b) filtração e decantação.

c) decantação e destilação

d) decantação e centrifugação

e) filtração e centrifugação


Questão 05)

Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é exci­tado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?

a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio.

b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental.

c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental.

d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3.

e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o estado excitado.
Questão 06)

Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxicidade para os serres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+.

Dado: [Ar]  argônio (Z = 18)

a) [Ar] 4s2 3d1

b) [Ar] 3d2

c) [Ar] 3d3

d) [Ar] 4s2 3d4

e) [Ar] 4s1 3d5


Questão 07)

A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.




Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

a) nêutrons no núcleo

b) partículas no núcleo

c) elétrons por camada

d) partículas na eletrosfera
Questão 08)
Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou as seguintes definições:
Modelo Atômico: Dalton. Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson. Características: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford. Características: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr. Características: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é

a) 0


b) 1

c) 2


d) 3
Questão 09)

No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)






Nesses experimentos, Thomson observou que

I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e

II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.

(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)

Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de

a) elétrons.

b) ânions.

c) prótons.

d) cátions.

e) neutron


Questão 10)

A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX enriquecida com outras idéias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na Coluna I, a seguir, estão listadas algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus autores.

Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada contribuição a seu autor.
Coluna I

1. Descoberta do elétron

2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera

3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos

4. Princípio da incerteza

5. Regra da máxima multiplicidade


Coluna II

( ) Rutherford

( ) Thomson

( ) Hund


( ) Bohr

( ) Heisenberg


Assinale a opção contendo a sequência correta, de cima para baixo.
a) 1, 5, 2, 4, 3

b) 2, 4, 1, 3, 5

c) 2, 1, 5, 4, 3

d) 2, 1, 5, 3, 4


Questão 11)

Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.

– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.

– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.

– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.
Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.

– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.

– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:

a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.

c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.


Questão 12)

Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).



Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:

a) Ana


b) Bruno

c) Célia


d) Décio

e) Elza
Questão 13)

Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:
Elemento Configuração

1 1s22s22p63s1

2 1s22s22p4

3 1s22s22p63s23p64s2

4 1s22s22p63s23p6
a) o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 é um halogênio

b) os elementos 2 e 4 situam, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da Classificação Periódica

c) o elemento 4 situa-se no terceiro Período da Classificação Periódica e é um metal alcalino terroso

d) o elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo

e) o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do Nitrogênio(5A) na Classificação Periódica.
Questão 14)

Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.


I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica.

II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.

III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”.
A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:

a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.

b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.

c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.

d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes.

e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.


Questão 15)

Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:


Na0 (s) + H2O (l)  NaOH (aq) + 1/2H2 (g)
O fenômeno descrito pode ser classificado como:

a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico.

b) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ em solução e desprendimento de gás hidrogênio.

c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico.

d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da água líquida.

e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico.


Questão 16)

A seguinte tabela envolve exemplos de processos e suas respectivas transformações. Alguns estão corretos:

PROCESSO TIPO DE TRANSFORMAÇÕES

I. Oxidação do ferro................................. Física

II. Ebulição da água................................... Física

III. Combustão do enxofre ao ar................. Química

IV. Lapidação do diamante......................... Química

V. Fusão do chumbo.................................. Física


Os itens corretos são:

a) I, IV e V

b) II, III e IV

c) II, IV e V

d) III, IV e V

e) II, III e V


Questão 17)

A água potável de boa qualidade é fundamental para a saúde e o bem estar humano. Entretanto, a maioria da população mundial ainda não tem acesso a este bem essencial. Mais do que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada vez mais acentuada de água para a produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção de ecossistemas naturais. Para exercer tais atividades, especialistas estimam que o consumo mínimo de água per capita deva ser de pelo menos 1000 m3 por ano. Cerca de 30 países, em sua maioria localizados no continente africano, já se encontram abaixo deste valor. Com o rápido crescimento populacional, acredita-se que inúmeras outras localidades deverão atingir esta categoria no futuro próximo. Várias regiões do planeta (Pequim, Cidade do México, Nova Deli e Recife, no Brasil) estão acima desse valor devido à exploração de águas subterrâneas (NEBEL WRIGHT, Environmental Science, 2000).

A figura a seguir representa o ciclo hidrológico na terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em seu ciclo. (adaptado de Qnes Ed. especial – Maio 2001- Cadernos Temáticos).


NÃO ESTÁ CORRETO o que se afirma em:
a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, as mudanças de estado físico que ocorrem nos processos 1 e 2 são evaporação e condensação, respectivamente.

b) Quando o processo 1 está ocorrendo, o principal tipo de ligação que está sendo rompido é a ligação de hidrogênio.

c) Os processos de evaporação das águas oceânicas (1) e da precipitação (4), onde ocorrem rompimentos de ligações covalentes, são os principais responsáveis pela reposição da água doce encontrada no planeta.

d) As plantas participam do ciclo hidrológico pelo processo 3, que corresponde à transpiração, processo bastante intenso na região da Amazônia brasileira.

e) Em regiões rochosas, durante o processo de infiltração, sais de cálcio e magnésio são dissolvidos na água; esta característica leva à denominação de água dura.
Questão 18)

Seathl, chefe indígena americano, em seu famoso discurso, discorre a respeito dos sentimentos e dos cuidados que o homem branco deveria ter para com a Terra, à semelhança com os índios, ao se assenhorear das novas regiões. E ao final, diz: “Nunca esqueças como era a terra quando dela tomas-te posse. Conserva-a para os teus filhos e ama-a como Deus nos ama a todos. Uma coisa sabemos: o nosso Deus é o mesmo Deus. Nem mesmo o homem branco pode evitar nosso destino comum”.


O discurso adaptado, publicado na revista Norsk Natur, Oslo em 1974, nunca esteve tão atual. O homem, procurando tornar sua vida mais “confortável”, vem destruindo e contaminando tudo ao seu redor, sem se preocupar com os efeitos desastrosos posteriores.
Esses efeitos podem ser causados por
I. liberação desenfreada de gases estufa.

II. destruição da camada de ozônio.

III. uso descontrolado de agrotóxicos e inseticidas.

IV. desmatamento e queimadas.


É correto afirmar que contribuem para o agravamento dos problemas as causas citadas em
a) I, II e III, apenas.

b) II e III, apenas.

c) I e IV, apenas.

d) I, II, III e IV.

e) II e IV, apenas.
Questão 19)

As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são. respectivamente:

a) iônica, covalente, iônica

b) covalente, iônica, iônica.

c) iônica, covalente, covalente

d) covalente; covalente, iônica

e) iônica, iônica, covalente.
Questão 20)

Analise as afirmativas a seguir, referentes a alguns metais.


I. Usa-se em utensílios domésticos pela resistência à corrosão, pois passiva-se em presença do oxigênio.

II. Usa-se na produção de aço, por sua alta resistência à tração.

III. Forma uma liga denominada latão, que serve, quando fundida ao cobre, para a produção de objetos.

IV. Aplica-se em placas de vidro para a fabricação de espelhos.


Os elementos descritos nas afirmativas são, respectivamente, os metais
a) alumínio, zinco, estanho e platina.

b) ferro, alumínio, chumbo e cromo.

c) níquel, carbono, zinco e prata.

d) alumínio, ferro, zinco e prata.

e) ferro, alumínio, estanho e prata.
Questões Discursivas
Questão 21)

Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40, indique qual deles apresenta tendência à formação de cátion e qual deles apresenta tendência à formação de ânion? Justifique.



Questão 22)

Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:

a) “os átomos são indivisíveis;

b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”;

Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses?


Questão 23)

O íon Sc3+ tem l8 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-. Pergunta-se:

a) qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio?

b) a que número atômico, família e período da Classificação Periódica pertence o elemento X?


GABARITO
1) Gab:

a) C e 1. O etanol tem ponto de ebulição menor do que o da água. Desse modo, a técnica adequada para realizar essa separação é a destilação.

b) A e 2. O sulfato de bário é insolúvel em água, podendo-se separá-lo da água utilizando-se a técnica da filtração, desse modo, enquanto a água passa pelo filtro, o sulfato de bário fica retido.

c) B e 3. O tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e as substâncias são imiscíveis. Quando em um funil de separação, o tetracloreto de carbono vai se depositar abaixo da água e, desse modo, escoará primeiro, ocorrendo a separação das substâncias.


2) Gab: E
3) Gab: A
4) Gab: C
5) Gab: E
RESOLUÇÃO

Como a energia absorvida para excitar o elétron é a mesma liberada no retorno ao estado fundamental a partir do excitado, podemos afirmar que os comprimentos de onda também serão os mesmos.


6) Gab: C
7) Gab: C
8) Gab: A
9) Gab: A
10) Gab: D
11) Gab: B
12) Gab: E
13) Gab: B
14) Gab: E
15) Gab: B
16) Gab: E
17) Gab: C
18) Gab: D
19) Gab: D
20) Gab: D
21) Gab: M tem tendência a formar um ânion monovalente (M-), cátion bivalente (X2+).
22) Gab:

a) não. Os átomos são considerados, atualmente, como partículas divisiveis.

b) não. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número de prótons.
23) Gab:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b) 15, 5A, terceiro


NOME:.........................................................

.......................................................................



2°Ano........... Sala .............................................

Telefones para contato......................................

.......................................................................




NOTA

Questões objetivas:

.............................................Acertos


Questões discursivas

..........................................................



Total: ..........................................


GABARITO




1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A





























































B





























































C





























































D





























































E






























































Questões Objetivas
Questão 01)

Na tabela 1, são apresentados alguns materiais utilizados em laboratórios de química e, na tabela 2, nomes e/ou utilizações desses materiais.


Tabela 1- Materiais utilizados em laboratórios de química

Tabela 2- Denominação e utilização de alguns materiais de laboratório

Após correlacionar os dados da tabela 1 com os da tabela 2, assinale a opção que apresenta a numeração correta.

a) 1-b; 2-a; 3-c; 4-d; 5-e; 6-f.

b) 1-a; 2-b; 3-c; 4-f; 5-d; 6-e.

c) 1-e; 2-a; 3-d; 4-b; 5-c; 6-f.

d) 1-c; 2-f; 3-a; 4-b; 5-d; 6-e.

e) 1-e; 2-a; 3-c; 4-f; 5-b; 6-d.


Questão 02)

Sabendo-se que

- a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.

- o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cl.

- o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.

As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,













Questão 03)

Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7o período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:

X = 3 o período do Grupo 1 (I A)

Y = 3 o período da Grupo 16 (VI A)

Z = 2 o período da Grupo 18 (VIII A)

é correto afirmar que:


a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.

b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.

c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.

d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.

e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.
Questão 04)

Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos fogos de artifício. A esses fogos são adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de luminosidades diferentes.

Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por meio de modelos atômicos propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA.
a) Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a observação das cores dos fogos de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode emitir ou absorver uma quantidade definida de energia chamada quantum.

b) Os estudos realizados por Thomson, assim como o modelo atômico proposto por ele, reconhecem a natureza elétrica da matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica, a formação dos íons e as descargas elétricas em gases. Contudo, o modelo não explica as cores observadas na queima dos fogos de artifício.

c) Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram para resgatar as idéias sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes pesos atômicos. No entanto, o peso atômico não é o responsável pela exibição das cores quando da queima dos fogos de artifícios.

d) De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as emissões de energia na forma de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons excitados dos íons metálicos, presentes nos fogos de artifícios, retornam para os níveis de maior energia.


Questão 05)

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da Física Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas partículas constituintes. Bohr criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados.

Assinale a opção que apresenta corretamente um dos postulados de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas “estados estacionários”.

b) É impossível determinar com precisão a posição e a velocidade instantâneas de uma partícula.

c) Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons. Num orbital com dois elétrons, um deles tem spin + 1/2 e o outro – 1/2.

d) O elétron ao saltar de um nível de energia interno E1 para outro mais externo E2 emite um quantum de energia.

e) Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
Questão 06)

Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:


Na0 (s) + H2O (l)  NaOH (aq) + 1/2H2 (g)
O fenômeno descrito pode ser classificado como:

a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico.

b) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ em solução e desprendimento de gás hidrogênio.

c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico.

d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da água líquida.

e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico.


Questão 07)

Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações características à chama azul do bico de Bunsen. Essa propriedade é usada em laboratórios no reconhecimento de metais. Com o calor da chama do bico de Bunsen, os elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações coloridas típicas de cada metal.

Observe a figura abaixo e assinale a opção correta.

a) Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de energia de ionização.

b) A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s2 3d10.

c) Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.

d) O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f.

e) Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de raio atômico.
Questão 08)

As estruturas mineralizadas de alguns animais são formadas principalmente por íons cálcio, magnésio, carbonatos, fosfatos e sulfatos. Os ossos e os dentes dos vertebrados, por exemplo, são constituídos principalmente por fosfato de cálcio. As conchas dos moluscos e os corais são principalmente de carbonato de cálcio. Os esqueletos dos invertebrados contêm um pouco de carbonato de magnésio e também já foi encontrado no material esquelético de um protozoário denominado Acantharia sulfato de estrôncio.


As substâncias citadas no texto são sais inorgânicos representados pelas fórmulas:
a) K3PO4, K2CO3, MgCO3 e SnSO3;

b) K3PO4, K2CO3, MnCO3 e SrSO4 ;

c) Ca3(PO4)2, CaCO3, MnCO3 e SnSO4 ;

d) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO3 ;

e) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO4 .
Questão 09)

Correlacione os ácidos da 1ª Coluna com as respectivas características e aplicações listadas na 2ª Coluna.


1ª Coluna

I- H2SO4

II- H3PO4

III- HCl


IV- CH3COOH

V- HCN
2ª Coluna

( ) Encontrado no comércio como ácido muriático

( ) Usado para temperar saladas

( ) Adicionado em bebidas e refrigerantes

( ) Adicionado em baterias de automóveis

( ) Extremamente tóxico
Marque a alternativa que apresenta a seqüência correta de cima para baixo.

a) I, II, IV, V, III

b) III, IV, II, I, V

c) IV, II, III,V, I

d) IV, II, I,III, IV
Questão 10)

Dadas as reações químicas:

a) NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(l)

b) 2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g)

c) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

d) Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g)

e) CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq)

associe-as corretamente com as afirmativas abaixo

( ) reação de simples troca

( ) reação de síntese, tendo como produto um sal

( ) reação de síntese, tendo como produto uma base

( ) reação de análise

( ) reação de dupla troca

a seqüência correta encontrada de cima para baixo nos parênteses é

a) d, a, e, b, c

b) a, e, b, d, c

c) d, a, e, c, b

d) c, b, e, a, d

e) d, e, a, c, b

Questão 11)

Observe a figura abaixo que representa o Ciclo Hidrológico.



Acerca desse assunto, analise as afirmativas a seguir.

I - A água na atmosfera pode reagir com determinados gases como dióxido de enxofre (SO2), óxidos de nitrogênio (NO, NO2, N2O5) e dióxido de carbono (CO2), ocasionando as chuvas ácidas.

II - O agente oxidante mais importante em águas naturais é o oxigênio molecular dissolvido (O2). A quantidade de oxigênio depende da temperatura e da pressão atmosférica. Quanto maior a pressão, maior a dissolução do oxigênio e quanto menor a temperatura, menor a dissolução desse gás.

III - A fotossíntese do fitoplâncton é a principal fonte de oxigênio dissolvido na água dos lagos, rios, mares, etc. Durante o dia, o fitoplâncton remove o gás carbônico da água e produz oxigênio usado na respiração dos organismos vivos. À noite, não há luz para promover a fotossíntese. Assim, a concentração de oxigênio dissolvido aumenta durante o dia.

IV - Águas subterrâneas com sais minerais dissolvidos, geralmente Carbonato de Cálcio ou uma combinação de Cálcio e Magnésio, são chamadas de águas gaseificadas.

V - Nuvens formam um conjunto visível de partículas minúsculas de água líquida ou de gelo, ou de ambas ao mesmo tempo – em suspensão na atmosfera. Essa nuvens são formadas, em vapor de água, a partir da sublimação da água líquida na superfície dos rios, lagos e oceanos.

Marque a alternativa que apresenta apenas afirmativas corretas.

a) I e III

b) I, II e IV

c) I e II

d) III, IV e V


Questão 12)

Na química, utilizamos um processo chamado de “Titulação” para determinar a quantidade de substância de uma solução, através do confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. As titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação são exemplos deste procedimento. No caso de uma titulação ácido-base, em que foi utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a quantidade de NaOH envolvida?

Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g

a) 15,0 mL

b) 25,0 mL

c) 50,0 mL

d) 75,0 mL

e) 87,5 mL


Questão 13)

A preparação de soluções é uma das habilidades que os químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é considerada um conhecimento básico.

Os dados da tabela a seguir foram retirados de um frasco de solução de HCl.

O volume de HCl concentrado necessário para preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é


a) 31, 70 mL

b) 36, 50 mL

c) 105, 8 mL

d) 121, 5 mL

e) 125, 8 Ml
Questão 14)

No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).



Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a


a) 12 °C.

b) 17 °C.

c) 22 °C.

d) 27 ºC.

e) 32 °C.

Questão 15)

Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.

Al (s) + Fe2O3 (s)  Al2O3 (s) + Fe (l)

O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos, sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de


a) 159,6 mg.

b) 858,1 kg.

c) 319,2 g.

d) 429,1 kg.

e) 214,5 g.
Questão 16)

A análise do conteúdo calórico de um sorvete demonstra que ele contém, aproximadamente, 5% de proteínas, 22% de carboidratos e 13% de gorduras. A massa restante pode ser considerada como água. A tabela abaixo apresenta dados de calor de combustão para esses três nutrientes. Se o valor energético diário recomendável para uma criança é de 8400kJ, o número de sorvetes de 100g necessários para suprir essa demanda seria de, aproximadamente,




a) 2

b) 3


c) 6

d) 9


e) 12
Questão 17)

O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. Recentemente foi utilizado de forma ilegal, juntamente com o hidróxido de sódio, para aumentar o volume de comercialização de leite. No leite a água oxigenada sofre um processo de decomposição dado pela equação:


, com um
Em relação a este processo, qual o calor (q) desprendido na decomposição de 5,0g de H2O2(l) a pressão constante? (Dados de massa atômica: H=1; O=16.)
a) –7,2 kJ

b) –14,4 kJ

c) –28,8 kJ

d) –49,0 kJ

e) –98,0 kJ
Questão 18)

Considere a seguinte sequência de reatividade dos elementos, na qual a facilidade relativa de perda de elétrons aumenta da esquerda para direita: Cu < Pb < Cd < Zn.

Assinale a opção que apresenta a afirmativa CORRETA.
a) O Cu é o metal mais nobre, isto é, ele é facilmente oxidado pelos íons Pb2+, Zn2+ ou Cd2+.

b) A reação entre Zn2+ e Cu não ocorre espontaneamente.

c) Em uma pilha formada por uma semicélula de Zn/Zn2+ e uma semicélula Cd/Cd2+, os elétrons migram da semicélula de Cd/Cd2+ para a de Zn/Zn2+.

d) Todos os quatro metais da sequência estão localizados nas séries de transição da tabela periódica.

e) O Zn2+ possui maior potencial de redução que os íons Pb2+, Cu2+ e Cd2+.

Questão 19)

Considere as informações a seguir e preencha os parênteses com V para verdadeiro e F para falso.

O estireno, representado pela fórmula estrutural abaixo, é obtido a partir do petróleo, sendo usado principalmente pelas indústrias de plásticos e de borrachas.

Em relação a esse composto, afirma-se que

( ) sua fórmula mínima é idêntica à do benzeno.

( ) apresenta cadeia heterogênea e mista.

( ) possui o anel benzênico em sua estrutura.

( ) apresenta em sua estrutura somente um átomo de carbono quaternário.

( ) apresenta em sua estrutura somente um átomo de carbono com geometria tetraédrica.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é


a) V – F – V – F – F

b) F – V – V – V – V

c) V – V – V – V – F

d) F – F – F – F – V

e) F – F – F – V – V
TEXTO: 1 - Comum à questão: 23

Nas salinas, a água do mar é evaporada pela ação do vento e do calor, obtendo-se o sal grosso. Em seguida, por processos de separação, esse sal é purificado, resultando no cloreto de sódio cristalizado, que é utilizado na indústria como matéria-prima para produção de diversos produtos químicos, conforme exemplificado no esquema abaixo.


Disponível em . Acesso em: 10 jul. 2009. (Adaptado)



Questão 23)

As substâncias comercialmente conhecidas como soda cáustica (I), água sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas como produtos de limpeza e na fabricação de papel. A nomenclatura correta para essas substâncias é respectivamente:


a) Carbonato de sódio, hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio

b) Hipoclorito de sódio, carbonato de sódio e hidróxido de sódio

c) Hidróxido de sódio, hipoclorito de sódio e carbonato de sódio

d) Hidróxido de sódio, carbonato de sódio e hipoclorito de sódio

e) Hipoclorito de sódio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio

Questões Discursivas
Questão 21)  

O desenho abaixo representa um armário de um laboratório de química:




Escolha, entre os objetos do armário, o(s) equipamento(s) necessário(s) para se determinar, utilizando-se a técnica de titulação, o grau de pureza de 1 tonelada de ácido cítrico, que é sólido na temperatura ambiente. Dê o(s) nome(s) e descreva o processo de utilização desse(s) equipamento(s).




Questão 22)

A nitroglicerina, C3H5(NO3)3, é um líquido extremamente explosivo. Durante sua explosão, ela se decompõe segundo a equação:



Sendo a densidade da nitroglicerina igual a 1,59 g/mL, a 20ºC, calcule o volume (mL) de nitroglicerina usado quando 11440 kJ de calor forem liberados numa explosão.




Questão 23)

Ainda sonolentos, saem em direção ao local da ocorrência e resolvem parar num posto de combustível.

Complete! – diz Rango ao frentista.

Assim que o rapaz começa a colocar álcool no tanque, Estrondosa grita:

Pare! Pare! Este carro é a gasolina!

Ainda bem que você percebeu o engano – disse Rango.

Amigo! Complete o tanque com gasolina.


O nosso herói procedeu assim porque calculou que, com o volume de álcool anidro colocado no tanque, adicionando a gasolina contendo 20% (volume/volume) de etanol, obteria um combustível com 24% de etanol (volume/volume), igual àquele vendido nos postos até pouco tempo atrás.

a) Sabendo-se que o volume total do tanque é 50 litros, qual é a quantidade total de álcool, em litros, no tanque agora cheio?

b) Que volume de etanol anidro o frentista colocou por engano no tanque do carro?

GABARITO
1) Gab: C


2) Gab: B
3) Gab: B
4) Gab: D
5) Gab: A
6) Gab: B
7) Gab: C
8) Gab: E
9) Gab: B
10) Gab: A
11) Gab: A
12) Gab: B
13) Gab: C
14) Gab: D
15) Gab: C
16) Gab: D
17) Gab: B
18) Gab: B
19) Gab: A
20) Gab: C
21) Gab:

Pode-se utilizar para tal técnica o processo de titulometria ou análise volumétrica. Para isso, são necessários os seguintes equipamentos:

-Balança:inicialmente deve-se pesar cuidadosamente a amostra impura;

­-Balão Volumétrico: utilizado para solubilizar a amostra;

-Erlenmeyer: em seguida deve-se retirar uma porção da amostra (alíquota) do balão volumétrico (utilizando uma pipeta) e transferi-la para o erlenmeyer que será utilizado no processo de titulação;

-Bureta: utilizando uma solução padrão em uma bureta atada em um suporte (não citado), deve-se iniciar o processo de titulação que irá se processar consumindo os reagentes até total neutralização, indicada por meio de indicadores ácido-base (mudança de coloração). Com isso, pode-se determinar a concentração da amostra problema ou a massa que realmente é pura e portanto reagiu e a partir de então, pode-se determinar a pureza da amostra.


22) Gab: 285,53mL
23) Gab:

a) Quantidade total de álcool na gasolina com 24% de etanol é x = 12L



b) Volume de etanol anidro colocado por engano: 2,5L



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