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Trabalho de ácido e base grupo 1 prof. Delton Gobbi

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1) Encontrar o pH das seguintes soluções:

a) 0,067M de NaOH b) 0,984M de HCl c) 1,04M de HNO3


2) Encontrar a Concentração dos compostos abaixos:

a) pH = 3,2 de HCl b) pH = 11,3 de NaOH c) pH = 5,56 de HNO3


3) Encontrar a concentração de [H+] :

a) [OH-] = 4,54 10-2 ; [OH-] = 9,67 10-9 pOH = 12,2 pH = 8,7


4) Encontrar a concentração de [OH-]:

a) [H+] = 3,65 10-2 [H+] = 1,9810-10 pOH = 4,34 pH = 2,76


5) Encontrar o grau de ionização do ácido fórmico C = 0,0034M Ka = 1,8 10-5
6) Encontrar o grau de ionização anilina C = 0,54M Kb = 4,2 10-10
7) Encontrar o pH e o  de uma solução de ac. Dicloroacético C = 0,0078M Ka = 3,4 10-2
8) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal cloreto de etanolamina CH3CH2NH2+Cl- de C = 0,34M. Kb = 3,5 10-5.
9) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal acetato de sódio CH3COONa C = 0,089M Ka = 1,8 10-5.
10) Fazer as reações de hidrólise:

  1. HCO3- b) NH4+ c) H2PO4- d) C6H5NH3+ e) CO32- f) PO43- g) C5H5NH+ h) CN-

11) Encontrar o pH e o  de uma solução de hidróxido de amônio C = 0,123M Kb = 1,8 10-5


12) Classificar as espécies nas seguintes reações, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry:

  1. H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+

b) PO43- + H2O  HPO42- + OH-

  1. C2O42- + HCN  HC2O4- + CN-

  2. NH3 + HAc  NH4+ + Ac-

  3. NH4+ + S2-  NH3 + HS-

Trabalho de ácido e base grupo 2 prof. Delton Gobbi

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Nome:....................................................Nome:......................................................................


1) Encontrar o pH das seguintes soluções:

a) 0,0097M de KOH b) 0,0036M de HI c) 1,98M de HClO4


2) Encontrar a Concentração dos compostos abaixos:

a) pH = 5,3 de HCl b) pH = 9,8 de NaOH c) pH = 2,58 de HNO3


3) Encontrar a concentração de [H+] :

a) [OH-] = 5,810-5 ; [OH-] = 1,8 10-11 pOH = 8,7 pH = 3,9


4) Encontrar a concentração de [OH-]:

a) [H+] = 8,9 10-4 [H+] = 2,810-12 pOH = 2,82 pH = 10,8


5) Encontrar o grau de ionização do ácido fórmico C = 0,654M Ka = 1,8 10-5
6) Encontrar o grau de ionização anilina C = 0,089M Kb = 4,2 10-10
7) Encontrar o pH e o  de uma solução de ac. Dicloroacético C = 0,0021M Ka = 3,4 10-2
8) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal cloreto de etanolamina CH3CH2NH2+Cl- de C = 1,54M. Kb = 3,5 10-5.
9) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal acetato de sódio CH3COONa C = 0,819M Ka = 1,8 10-5.
10) Fazer as reações de hidrólise:

  1. HCO3- b) NH4+ c) H2PO4- d) C6H5NH3+ e) CO32- f) PO43- g) C5H5NH+ h) CN-

11) Encontrar o pH e o  de uma solução de hidróxido de amônio C = 0,0025M Kb = 1,8 10-5


12) Classificar as espécies nas seguintes reações, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry:

  1. H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+

b) PO43- + H2O  HPO42- + OH-

  1. C2O42- + HCN  HC2O4- + CN-

  2. NH3 + HAc  NH4+ + Ac-

  3. NH4+ + S2-  NH3 + HS-

Trabalho de ácido e base grupo 3 prof. Delton Gobbi

Nome:....................................................Nome:......................................................................

Nome:....................................................Nome:......................................................................
1) Encontrar o pH das seguintes soluções:

a) 0,0014M de NaOH b) 0,00222M de HI c) 2,35M de HNO3


2) Encontrar a Concentração dos compostos abaixos:

a) pH = 4,21 de HCl b) pH = 8,36 de NaOH c) pH = 2,58 de HNO3


3) Encontrar a concentração de [H+] :

a) [OH-] = 3,89 10-4 ; [OH-] = 1,55 10-13 pOH = 13,2 pH = 7,2


4) Encontrar a concentração de [OH-]:

a) [H+] = 5,88 10-1 [H+] = 2,8810-8 pOH = 2,35 pH = 4,32


5) Encontrar o grau de ionização do ácido fórmico C = 0,123M Ka = 1,8 10-5
6) Encontrar o grau de ionização anilina C = 0,32M Kb = 4,2 10-10
7) Encontrar o pH e o  de uma solução de ac. Dicloroacético C = 0,000102M Ka = 3,4 10-2
8) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal cloreto de etanolamina CH3CH2NH2+Cl- de C = 0,0014M. Kb = 3,5 10-5.
9) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal acetato de sódio CH3COONa C = 0,236M Ka = 1,8 10-5.
10) Fazer as reações de hidrólise:

  1. HCO3- b) NH4+ c) H2PO4- d) C6H5NH3+ e) CO32- f) PO43- g) C5H5NH+ h) CN-

i) HS- j) CH3-(CH2)NH3+

11) Encontrar o pH e o  de uma solução de hidróxido de amônio C = 0,123M Kb = 1,8 10-5


12) Classificar as espécies nas seguintes reações, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry:

  1. H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+

b) PO43- + H2O  HPO42- + OH-

  1. C2O42- + HCN  HC2O4- + CN-

  2. NH3 + HAc  NH4+ + Ac-

  3. NH4+ + S2-  NH3 + HS-

Trabalho de ácido e base grupo 4 prof. Delton Gobbi

Nome:....................................................Nome:......................................................................

Nome:....................................................Nome:......................................................................
1) Encontrar o pH das seguintes soluções:

a) 0,00587M de LiOH b) 0,0223M de HBr c) 1,02M de HClO4


2) Encontrar a Concentração dos compostos abaixos:

a) pH = 5,1 de HI b) pH = 12,9 de LiOH c) pH = 2,58 de HNO3


3) Encontrar a concentração de [H+] :

a) [OH-] = 8,9 10-3 ; [OH-] = 7,87 10-10 pOH = 9,8 pH = 4,6


4) Encontrar a concentração de [OH-]:

a) [H+] = 9,15 10-3 [H+] = 8,710-11 pOH = 8,42 pH = 3,89


5) Encontrar o grau de ionização do ácido fórmico C = 0,00088M Ka = 1,8 10-5
6) Encontrar o grau de ionização anilina C = 0,012M Kb = 4,2 10-10
7) Encontrar o pH e o  de uma solução de ac. Dicloroacético C = 0,0013M Ka = 3,4 10-2
8) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal cloreto de etanolamina CH3CH2NH2+Cl- de C = 0,0145M. Kb = 3,5 10-5.
9) Fazer a reação de hidrólise, calcular o pH e o grau de hidrólise h do sal acetato de sódio CH3COONa C = 0,0125M Ka = 1,8 10-5.
10) Fazer as reações de hidrólise:

  1. HCO3- b) NH4+ c) H2PO4- d) C6H5NH3+ e) CO32- f) PO43- g) C5H5NH+ h) CN-

11) Encontrar o pH e o  de uma solução de hidróxido de amônio C = 0,123M Kb = 1,8 10-5


12) Classificar as espécies nas seguintes reações, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry:

  1. H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+

b) PO43- + H2O  HPO42- + OH-

  1. C2O42- + HCN  HC2O4- + CN-

  2. NH3 + HAc  NH4+ + Ac-

  3. NH4+ + S2-  NH3 + HS-



ICEG – GRUPO DE QUÍMICA ANALÍTICA –Curso Química


Professores: Delton L. Gobbi, Maria Tereza Friederich, Clóvia Mistura e Edgardo Prado
Lista de exercícios para as cadeiras de:

Química Analítica Quantitativa e Química Analítica II


Cursos de Química e Farmácia

Escreva a expressão do Kps para os seguintes compostos:



1 – Cálculos básicos: escrever a expressão do Kps para os seguintes compostos:

  1. AgI

  2. Ag3PO4

  3. PbCrO4

  4. Zn(OH)2

  5. As2S3




  1. A 25ºC a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1.8 10-5 mol.L-1. Calcular o Kps para o sal.




  1. A solubilidade molar do Ba(PO4)2 em água a 25ºC é 1.4 10-8 mol.L-1. Qual o valor do Kps para o sal?


2 – Cálculo da solubilidade em g/L
Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de carbonato de ferro?
Calcular a solubilidade em g/L do sulfeto de prata (247,6 g/mol) em uma solução saturada. KpsAg2S = 7,5 10-31 M3
Calcular a solubilidade em g/L do sulfato de prata(203,80 g/mol) em uma solução saturada. KpsAg2SO4 = 4,2 10-6
Calcular a solubilidade em g/L do iodeto de chumbo( 461 g/mol) em uma solução saturada. KpsPbI2 = 5,310-14
Calcular a solubilidade em g/L do iodeto de chumbo( 461 g/mol) em uma solução saturada. KpsPbI2 = 5,310-14
Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de carbonato de cobre?
Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de fluoreto de bário?

Kps BaF2 = 8,6 10-13 M3

M(Ba) = 137,0 g/mol M(F) = 19,0 g/mol

Calcular a solubilidade em g/L do cromato de prata (172,32 g/mol) em uma solução saturada. Kps = 1,3 10-15 M3


3 – Efeito do íon comum na solubilidade do sal
Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de carbonato de chumbo(267,0 g/mol), em presença de uma solução de carbonato de sódio de C = 0,74 mol/L?

KpsPbCO3 = 8,5 10-11


Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de carbonato de cobre, em presença de uma solução de carbonato de sódio de concentração 0,025M?
Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de carbonato de chumbo(267,0 g/mol), em presença de uma solução de carbonato de sódio de C = 0,74 mol/L?

KpsPbCO3 = 8,5 10-11

Qual a solubilidade em g/L de uma solução saturada de cromato de chumbo(323,20 g/mol), em presença de uma solução de cromato de potássio de C = 0,25 mol/L?

KpsPbCrO4 = 7,5 10-12



4 – Cálculo do coeficiente de atividade e da força iônica no Kps
Calcular a solubilidade em g/L de uma solução saturada de carbonato de cobre( 123,5 g/mol), em presença de um sal solúvel e inerte de sulfato de amônio de C = 1,32mol/L.

Dados: CO32- = 450pm Cu2+ = 300pm Kps = 2,3 10-8





5 – Previsão de formação de precipitado pelo PIS
Pelo cálculo do PIS dizer se ocorre a formação de precipitado, em uma mistura de fluoreto de sódio de C = 0,0041 mol/L de 0,8 mL de volume, com nitrato de bário de C = 0,00125 mol/L de 6,8 mL de volume.
Pelo cálculo do PIS, prever se ocorre a precipitação do hidróxido de manganês, em uma solução de nitrato de manganês de C = 0,25M, com a adição de hidróxido de sódio de C = 0,0125M, em presença do ligante amim de C = 0,42M.

dados: Kps Mn(OH)2 = 5,3 10-11


Uma solução de nitrato de bário de concentração 0,0085M e volume de 3,0mL, é misturada com uma solução de carbonato sódio de concentração 0,0012M e volume de 4,0 mL. Através do cálculo do produto iônico de solubilidade(PIS), dizer se a reação ocorre.

Kps BaCO3 = 8,5 10-9


Uma solução de nitrato de chumbo de concentração 0,021M e volume de 5,0mL, é misturada com uma solução de cloreto de sódio de concentração 0,0012M e volume de 15 mL. Através do cálculo do produto iônico de solubilidade(PIS), dizer se a reação ocorre.

Kps = 3,5 10-6


Uma solução de nitrato de bário de concentração 0,0085M e volume de 1,5mL, é misturada com uma solução de fluoreto de sódio de concentração 0,068M e volume de 2,5 mL. Através do cálculo do produto iônico de solubilidade(PIS), dizer se a reação ocorre.

Kps BaF2 = 4,3 10-5


Uma solução de iodato de potássio de concentração 0,0035M e volume de 3,5mL, é misturada com uma solução de nitrato de zinco de concentração 0,0042M e volume de 1,5 mL. Através do cálculo do produto iônico de solubilidade(PIS), dizer se a reação ocorre.

Kps Zn(IO3)2 = 3,9 10-6


Uma solução de nitrato de magnésio de concentração 0,0038M e volume de 18 gotas, é misturada com uma solução de sulfito de sódio de concentração 0,005M e volume de 25 gotas. Através do cálculo do produto iônico de solubilidade, dizer se a reação ocorre.
Pelo cálculo do PIS dizer se ocorre a formação de precipitado, em uma mistura de carbonato de sódio de C = 0,0041 mol/L de 0,8 mL de volume, com nitrato de bário de C = 0,00125 mol/L de 6,8 mL de volume. Kps = 3,2 10-10 M3
6 – Calcular o % de conversão de um precipitado em uma reação de competição de precipitado.
- Qual é o % de conversão do precipitado oxalato de níquel de massa 60mg, pela adição de 30 gotas de uma solução de 1,2M de carbonato de sódio.

( ) 2,5% ( ) 10,4% ( ) 22,1%


- Qual é o % de conversão do precipitado cromato de chumbo de massa 234mg, pela adição de 3mL de uma solução de 0,25mol/L de carbonato de sódio.

Dados: Kps PbCrO4 = 1,3 10-13 M2 Kps PbCO3 = 3,8 10-12 M2

M(Pb) = 207 g/mol M(Cr) = 52,0 g/mol M(O) = 16,0 g/mol

( ) 3,40 % ( ) 12,5 % ( ) 31,8%


- Qual é o % de conversão do precipitado carbonato de cálcio (100,12g/mol) de massa 325mg, pela adição de 3mL de uma solução de 0,65M de nitrato de estrôncio.

CaCO3(s) + Sr2+  SrCO3(s) + Ca2+

( )12,8% ( ) 32,6% ( ) 79,1%

KpsCaCO3 = 6,8 10-10 KpsSrCO3 = 2,5 10-9

- Qual é o % de conversão do precipitado brometo de prata(187,77g/mol) de massa 198mg, pela adição de 1,3mL de uma solução de 0,65M de tiocianato de sódio.

AgBr(s) + SCN-  AgSCN(s) + Br-

( ) 4,33% ( ) 33,58% ( ) 78,65%

KpsAgBr = 5,6 10-11 KpsAgSCN = 9,8 10-10

- Qual é o % de conversão do precipitado carbonato de cádmio (172g/mol) de massa 421mg, pela adição de 5,2mL de uma solução de 0,23M de nitrato de chumbo.

CdCO3(s) + Pb2+  PbCO3(s) + Cd2+

( ) 9,6% ( ) 42,8% ( ) 81,7%

- Qual é o % de conversão do precipitado oxalato de níquel de massa 60mg, pela adição de 30 gotas de uma solução de 1,2M de carbonato de sódio.

( ) 2,5% ( ) 10,4% ( ) 22,1%

7 – Cálculo de concentração e pH aplicando o Kps.
- Sabendo-se que o pH da solução é 9,8, calcular a concentração de Fe2+ em uma solução saturada de hidróxido de ferro II.
- Encontrar o pH de uma solução saturada de hidróxido de chumbo, onde a concentração de chumbo é de 0,0077M. KpsPb(OH)2 = 8,5 10-19

- Encontrar o pH de uma solução saturada de hidróxido de cobalto, onde a concentração de cobalto é de 0,025M.


- Encontrar o pH, necessário para precipitar o hidróxido de magnésio, sabendo-se que a concentração do cátion magnésio é de 8,5 10-2 mol/L. Kps = 6,3 10-12 M2

8 – Cálculo do pH em precipitação fracionada.
- Encontrar o pH mínimo para separar o precipitado CdS(s) por filtração, dos demais cátions em solução (Mn2+ e Co2+), no qual é adicionado uma solução de H2S de concentração 0,1 mol/L.

( ) pH = 3,4 ( ) pH = 5,8 ( ) pH = 7,6


- Encontrar o pH mínimo, necessário para precipitar o carbonato de chumbo, sabendo-se que a concentração do cátion chumbo 3,2 10-3 mol/L , e a concentração do ácido carbônico é de 0,89 mol/L. Kps PbCO3 = 4,5 10-15 Ka1 = 7,1 10-7 Ka2 = 7,8 10-13
- Encontrar o pH mínimo, necessário para precipitar o sulfeto de cobalto, sabendo-se que a concentração de cobalto é 5,8 10-4 mol/L , e a concentração de ácido sulfídrico é de 0,058 mol/L. Kps CoS = 2,0 10-21 Ka1 = 9,5 10-8 Ka2 = 1,3 10-14
- Encontrar o pH mínimo, necessário para precipitar o sulfeto de manganês, sabendo-se que a concentração de manganês é 2,5 10-4 mol/L , e a concentração de ácido sulfídrico é de 0,058 mol/L. Kps MnS = 7,2 10-14 Ka1 = 9,5 10-8 Ka2 = 1,3 10-14

- Encontrar o pH mínimo, necessário para precipitar o oxalato de níquel cobre, sabendo-se que a concentração de cobre é 0,0015M, e a concentração de ácido oxálico é de 0,0005M.

- Encontrar o pH mínimo para separar o precipitado CdC2O4(s) por filtração, em uma solução que contém cádmio de C = 3,2 10-5 mol/L , no qual é adicionado uma solução de ácido oxálico de C = 0,045mol/L.

Kps = 6,8 10-11M2 Ka1 = 3,2 10-5 Ka2 = 8,5 10-7



9 - Pelo cálculo da constante de equilíbrio da reação, dizer se a reação é espontânea ou não.
- CdS(s) + CO32-  CdCO3(s) + S2-
- ocorre dissolução do precipitado tiocianato de prata, pela adição de uma solução de sulfeto de sódio? KpsAgSCN = 9,8 10-10 KpsAg2S = 6,1 10-32
- O ácido nítrico dissolve o carbonato de bário?

Kps BaCO3 = 6,8 10-10 Ka1 = 4,4 10-7 Ka2 = 4,74 10-11




  • ocorre dissolução do precipitado oxalato mercuroso, pela adição de uma solução de sulfeto de sódio? KpsHg2C2O4 = 4,5 10-11 KpsHg2S = 8,5 10-31

- O ácido nítrico dissolve o carbonato de chumbo?

Kps PbCO3 = 8,5 10-11 Ka1 = 4,4 10-7 Ka2 = 4,74 10-11


sulfeto de sódio?


  • O ácido nítrico dissolve o carbonato de cálcio?

- CuCO3 + H2S  CuS + H2CO3


- CaCO3(s) + 2H+  Ca2+ + H2CO3

Kps = 6,8 10-9 Ka1 = 7,4 10-7 Ka2 = 8,9 10-12




  • ocorre dissolução do precipitado sulfeto de cobalto II, pela adição de uma solução

de hidróxido de sódio? Kps CoS = 9,8 10-38M2 Kps Co(OH)2 = 4,8 10-11 M3
- fosfato de chumbo na presença de HNO3?
- oxalato de magnésio na presença de HNO3?
- arseniato de zinco na presença de HNO3?
- sulfeto de prata na presença de HNO3?

- carbonato de manganês na presença de HNO3?


- cromato de estrôncio na presença de HNO3?

10 - questões teóricas sobre os cátions, ânions, separação de cátions e ensaios de toque
- Citar 3 fatores que afetam a solubilidade de um precipitado?

- Proponha um fluxograma de separação dos seguintes cátions em solução:

Cd2+; Pb2+; Sn2+; Ag+

- Para que serve o reagente cupron?

- para que serve o reagente tiouréia?
considere as seguintes afirmativas:


  • é um sal insolúvel

  • o cátion do sal não precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

  • o sal é azul

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) carbonato de prata

b) ( ) hidróxido de cobre

c) ( ) sulfeto mercuroso

d) ( ) acetato de cádmio

e) ( ) sulfeto de chumbo

f) ( ) hidróxido de potássio

g) ( ) nitrato de cobre


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal solúvel

  • o cátion do sal precipita com HCl

  • o cátion não forma precipitado com clorato de potássio

  • o ensaio de toque com difenilcarbazida da positivo

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) hidróxido de prata

b) ( ) nitrato de mercuroso

c) ( ) carbonato de sódio

d) ( ) oxalato de prata

e) ( ) nitrato de antimônio III

f) ( ) nitrato de bismuto

g) ( ) cromato de chumbo

a) nitrato de chumbo + carbonato de potássio 

...............................................................................................................................................


b) iodeto de sódio + nitrato de chumbo 

.............................................................................................................................................

c) sulfeto de sódio + sulfato de cobre 

............................................................................................................................................

d) cromato de prata + sulfeto de sódio 

..............................................................................................................................................

e) hidróxido de bismuto + ácido nítrico 

.............................................................................................................................................


Proponha um fluxograma de separação dos seguintes cátions em solução:

Cu2+; Pb2+; As3+; Ag+

Para que serve o ensaio de Marsh-Gutzeit?

Para que serve o reagente tiouréia?


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal insolúvel

  • o cátion do sal não precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

  • o sal é amarelo

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) carbonato de cádmio

b) ( ) hidróxido de sódio

c) ( ) sulfeto mercuroso

d) ( ) acetato de bismuto

e) ( ) sulfeto de chumbo

f) ( ) hidróxido de potássio

g) ( ) nitrato de cobre


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal solúvel

  • o cátion do sal precipita com HCl

  • o cátion não forma precipitado com clorato de potássio

  • o ensaio de toque com difenilcarbazida da positivo

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) hidróxido de chumbo

b) ( ) nitrato mercúrico

c) ( ) nitrato de cubre

d) ( ) oxalato de prata

e) ( ) nitrato de antimônio III

f) ( ) nitrato de prata

g) ( ) cromato de chumbo


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal solúvel

  • o cátion do sal precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

  • o sal é branco

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) nitrato de cobalto

b) ( ) cloreto de prata

c) ( ) nitrato de bismuto

d) ( ) acetato de cromo

e) ( ) acetato de chumbo

f) ( ) cromato mercuroso

g) ( ) sulfato de cobre


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal insolúvel

  • o cátion do sal não precipita com HCl

  • o cátion não forma precipitado com sulfeto de amônio

  • o sal é branco e em presença de ácido clorídrico libera gás inodoro

  • o sal forma precipitado com carbonato de amônio

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) hidróxido de chumbo II

b) ( ) acetato de zinco

c) ( ) sulfeto de prata

d) ( ) carbonato de estrôncio

e) ( ) oxalato de prata

f) ( ) fosfato de alumínio

g) ( ) cloreto de potássio


a) Para que serve o ensaio de Marsh?

  1. quando temos uma mistura de 3 cátions em solução, como: { Ba2+; Ag+; Ni2+}, como poderíamos separar os cátions nesta solução?

c) Para que serve o reagente Cupron?
a) uma solução contém um ânion desconhecido, em que a adição de ácido clorídrico concentrado, libera um gás, que reage com uma solução de nitrato de chumbo, depositado em papel filtro, resultando em uma coloração escura do papel. O ânion da solução desconhecida é......................

  1. um sólido em presença de ácido sulfúrico e metanol, quando em chama, da origem a uma coloração verde. O ânion presenta no sólido é............................

  2. para que serve o reagente ditizona?

considere as seguintes afirmativas:



  • é um sal solúvel

  • o cátion do sal precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

  • o sal é branco

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) nitrato de cálcio

b) ( ) cloreto de sódio

c) ( ) nitrato de bismuto

d) ( ) acetato de cromo

e) ( ) nitrato de manganês

f) ( ) cromato de prata

g) ( ) nitrato mercuroso


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal insolúvel

  • o cátion do sal não precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com sulfeto de amônio

  • o sal é preto e dissolve-se em presença de ácido nítrico

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) hidróxido de chumbo II

b) ( ) nitrato de arsênio

c) ( ) sulfeto de cobalto

d) ( ) cromato de prata

e) ( ) nitrato de estanho

f) ( ) hidróxido de zinco

g) ( ) cloreto de sódio


a) Para que serve o reagente Tiouréia?

b) quando temos uma mistura de 3 cátions em solução, como: { Sr2+; Pb2+; Mn2+}, como poderíamos separar os cátions nesta solução?

c) Para que serve o reagente Aluminon?
a) para que serve o ensaio de Gutzeit?

b) uma solução contém um ânion desconhecido, em que a adição de nitrato de ferro III, da origem a uma coloração vermelha sangue na solução. O ânion da solução desconhecida é......................

c) um sólido em presença de ácido sulfúrico concentrado, e aquecimento, forma um gás marrom-castanho, que é liberado na solução. O ânion presente no sólido é............................
a) qual a aplicação da orto-fenantrolina?

b) qual é o reativo que precipita os cátions do grupo II ?

c) qual a aplicação do acetato de uranila e zinco?
considere as seguintes afirmativas:


  • é um sal solúvel

  • o cátion do sal precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

  • o sal é branco

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) nitrato de chumbo

b) ( ) cloreto de prata

c) ( ) nitrato de bismuto

d) ( ) acetato de cromo

e) ( ) acetato de ferro

f) ( ) sulfato mercuroso

g) ( ) nitrato de cobre


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal insolúvel

  • o cátion do sal não precipita com HCl

  • o cátion não forma precipitado com sulfeto de amônio

  • o sal é branco e em presença de ácido clorídrico libera gás inodoro

  • o sal forma precipitado com carbonato de amônio

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) hidróxido de chumbo II

b) ( ) acetato de zinco

c) ( ) sulfeto de prata

d) ( ) carbonato de cálcio

e) ( ) oxalato de chumbo

f) ( ) fosfato de alumínio

g) ( ) cloreto de sódio


a) Para que serve o reagente cupron?

c) qual o reagente que faz a separação do grupo II de cátions?


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal insolúvel

  • o cátion do sal não precipita com HCl

  • o cátion forma precipitado com hidróxido de sódio

  • o sal é amarelo

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) carbonato de prata

b) ( ) nitrato de arsênio

c) ( ) sulfeto mercuroso

d) ( ) acetato de cobre

e) ( ) sulfeto de cádmio


considere as seguintes afirmativas:

  • é um sal solúvel, o cátion do sal precipita com HCl

  • o cátion não forma precipitado com acetato de sódio

  • o sal é branco

o sal que apresenta as características acima é?

a) ( ) hidróxido de prata

b) ( ) nitrato de chumbo

c) ( ) carbonato mercuroso



d) ( ) acetato de cádmio

e) ( ) nitrato de arsênio III

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