Universidade federal rural do rio de janeiro



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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO


INSTITUTO DE BIOLOGIA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FISIOLÓGICAS
DISCIPLINA: IB 302 – Biofísica

PROFESSORES: Walter Dias Jr., Michelle Porto Marassi e Jairo Pinheiro.




ROTEIRO DE AULA PRÁTICA



ASSUNTO: Determinação de pH.
O termo pH foi proposto por Sörensen para designar p potencial de hidrogênio iônico em um determinado meio, sendo matematicamente expresso por uma função logarítmica devido aos baixos valores da concentração de íon hidrogênio, quando comparado com outros íons.

Há diferentes métodos para determinação do pH em um meio, variando a sua praticidade e precisão, o que os torna mais ou menos adequados a diferentes situações, dependendo de nosso objetivo.


MATERIAL: soluções de pH desconhecido – pipetas graduadas – estantes para tubos –

tubos de ensaio – papel indicador de pH – indicador universal de Bögen –

potenciômetro – Tampões de calibração pH 4,0 e 7,0.
PROCEDIMENTO:

1 – Enumerar os tubos de ensaio.

2 – Transferir 1 ml da solução 1 para o tubo, 1 ml da solução 2 para o tubo 2 e 1 ml da solução 3 para o tubo 3.

3 – Acrescentar 1 gota do indicador universal de Bögen em cada tubo.

4 – Observe a coloração desenvolvida em cada tubo e compare com a tabela abaixo para determinar o pH de cada solução e anote no quadro abaixo.


INDICADOR UNIVERSAL DE BÖGEN

Cor

Reação

pH aproximado

Vermelho

Muito ácida

2

Alaranjado

Ácida

4

Amarela

Fracamente ácida

6

Verde

Fracamente alcalina

8

Azul

Alcalina

10

5 – Com o auxílio do papel indicador, determine o pH das soluções 1, 2 e 3, contidas em cada um dos tubos e anote no quadro abaixo.

6 – Determinar o pH das soluções 1, 2 e 3 contidas em cada tubo com o auxílio do potenciômetro e anotar os valores observados no quadro abaixo e compare os resultados.



pH

Amostra

Indicador universal

Papel indicador

Potenciômetro

1










2










3











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